Umfassendes Verständnis der Selbstentladung von Lithiumbatterien

Klassifizierung der Selbstentladung:

Aufgrund der Auswirkung der Selbstentladung auf die Batterie kann die Selbstentladung in zwei Arten unterteilt werden: Selbstentladung, bei der der Kapazitätsverlust reversibel ausgeglichen werden kann; und Selbstentladung, wenn die Verlustkapazität nicht reversibel kompensiert werden kann. Gemäß diesen beiden Klassifizierungen können wir einige Gründe für die Selbstentladung annähernd konturiert angeben.
Gründe für Selbstentladung:

1. Ursachen für reversiblen Kapazitätsverlust: Der Grund für den reversiblen Kapazitätsverlust liegt darin, dass eine reversible Entladereaktion auftritt und das Prinzip mit der normalen Entladereaktion der Batterie übereinstimmt. Der Unterschied besteht darin, dass der normale Entladungselektronenweg ein externer Stromkreis ist und die Reaktionsgeschwindigkeit hoch ist; Der selbstentladende Elektronenpfad ist ein Elektrolyt und die Reaktionsgeschwindigkeit ist sehr langsam.

2. Ursachen für irreversiblen Kapazitätsverlust: Wenn im Inneren der Batterie eine irreversible Reaktion auftritt, ist der daraus resultierende Kapazitätsverlust ein irreversibler Kapazitätsverlust. Zu den Arten irreversibler Reaktionen, die hauptsächlich auftreten, gehören:

A: Die irreversible Reaktion zwischen der positiven Elektrode und dem Elektrolyten (relativ hauptsächlich tritt bei zwei Materialien auf, die anfällig für strukturelle Defekte sind, wie Lithiummanganat und Lithiumnickelat, wie z. B. die Reaktion der positiven Lithiummanganatelektrode mit Lithiumionen im Elektrolyten:

(LiyMn2O4+xLi++xe-→Liy+xMn2O4 usw.)

B: Irreversible Reaktion zwischen dem Material der negativen Elektrode und dem Elektrolyten (der während der Bildung gebildete SEI-Film soll die negative Elektrode vor der Korrosion des Elektrolyten schützen, und die Reaktion zwischen der negativen Elektrode und dem Elektrolyten kann sein:

(LiyC6→Liy-xC6+xLi++x usw.)

C: Irreversible Reaktion durch Verunreinigungen im Elektrolyten selbst

(z. B. CO2 mögliche Reaktion im Lösungsmittel: 2CO2+2e-+2Li+→Li2CO3+CO

Die Reaktion von O2 im Lösungsmittel: 1/2O2+2e-+2Li+→Li2O)

Eine ähnliche Reaktion verbraucht irreversibel Lithiumionen im Elektrolyten, wodurch wiederum die Batteriekapazität verloren geht.

D: Irreversible Reaktion durch Mikrokurzschluss, der durch Verunreinigungen während der Produktion verursacht wird. Dieses Phänomen ist die wichtigste Ursache für die starke Selbstentladung einzelner Batterien.

Weitere Informationen zu Werksprodukten mit Lithiumbatterien finden Sie unter https://www.lithium-battery-factory.com/