Compréhension complète de l'autodécharge de la batterie au lithium

Classification de l'autodécharge :

À partir de l'effet de l'autodécharge sur la batterie, l'autodécharge peut être divisée en deux types : l'autodécharge où la perte de capacité peut être compensée de manière réversible ; et l'autodécharge lorsque la perte de capacité ne peut pas être compensée de manière réversible. Selon ces deux classifications, nous pouvons donner quelques raisons d'autodécharge approximativement profilées.
Raisons de l'autodécharge :

1. Causes de perte de capacité réversible : La raison de la perte de capacité réversible est qu'une réaction de décharge réversible se produit, et le principe est cohérent avec la réaction de décharge normale de la batterie. La différence est que le chemin normal des électrons de décharge est un circuit externe et que la vitesse de réaction est rapide ; le chemin électronique d'autodécharge est un électrolyte et la vitesse de réaction est très lente.

2. Causes de perte de capacité irréversible : Lorsqu’une réaction irréversible se produit à l’intérieur de la batterie, la perte de capacité qui en résulte est une perte de capacité irréversible. Les types de réactions irréversibles qui se produisent comprennent principalement :

UN: La réaction irréversible entre l'électrode positive et l'électrolyte se produit relativement principalement dans deux matériaux sujets à des défauts structurels tels que le manganate de lithium et le nickelate de lithium, comme la réaction de l'électrode positive de manganate de lithium avec l'ion lithium dans l'électrolyte :

LiyMn2O4+xLi++xe-→Liy+xMn2O4, etc.)

B : Réaction irréversible entre le matériau de l'électrode négative et l'électrolyte (le film SEI formé lors de la formation est destiné à protéger l'électrode négative de la corrosion de l'électrolyte, et la réaction entre l'électrode négative et l'électrolyte peut être :

LiyC6→Liy-xC6+xLi++x, etc.)

C : Réaction irréversible provoquée par les impuretés présentes dans l'électrolyte lui-même

(par exemple, réaction possible du CO2 dans le solvant : 2CO2+2e-+2Li+→Li2CO3+CO

La réaction de O2 dans le solvant : 1/2O2+2e-+2Li+→Li2O)

Une réaction similaire consomme de manière irréversible les ions lithium présents dans l’électrolyte, ce qui entraîne une perte de capacité de la batterie.

D: Réaction irréversible provoquée par un micro court-circuit provoqué par des impuretés lors de la production. Ce phénomène est la cause la plus importante de l’autodécharge importante des batteries individuelles.

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